PRACTICA 4: Métodos de separación de mezclas.

Integrantes:

Emmanuel Cruz Salas http://3bemmanuelcruzs08.blogspot

Sophia De Loera Muñoz   http://3bsophiadeloeram09.blogspot

Anette Paola Escalera López  http://3banetteescaleral10.blogspot

Laura Isabel Esparza Ávila  http://3blauraesparzaa11.blogspot

Ximena Gallegos López http://3bximenagallegosl12.blogspot

Kenia Garcés De Luna http://3bkeniagarcesd13.blogspot

Ana Paula García Mendoza  http://3banapaulagarciam14.blogspot

1a. PARTE: CRISTALIZACIÓN

OBJETIVO: Obtener un gran cristal de sulfato de cobre a partir de una disolución sobresaturada.
Hipótesis: creíamos que el agua se evaporaría dejando el sulfato en polvo.

INVESTIGACIÓN: Explica en qué consiste la cristalización como método de separación y su uso en la industria.  ¿Cómo se forman los cristales en la naturaleza?    La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un liquido o una disolución, los iones , átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en química para purificar una sustancia sólida.

Los cristales se forman debajo de la superficie de la Tierra. La creación ígnea se produce cuando los minerales se cristalizan a partir de fusión de rocas. La creación metamórfica se produce cuando los minerales se forman debido a la presión excesiva y al calor excesivo. Los minerales sedimentarios se forman por la erosión y la sedimentación. El agua, la temperatura, la presión y la buena fortuna, juegan un papel en la creación de cristales.

MATERIAL:

• Sistema de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con asbesto, mechero bunsen)
• 1 vaso de precipitado 250 ml
• Agitador
• Mortero con pistilo.
• 1 vaso desechable
• Hilo
• Masking tape.

SUSTANCIAS:

• Agua de la llave.
• Sulfato de cobre (II): su solubilidad es de 5 gr en 20 ml a 20ºC

PROCEDIMIENTO:

1. Calienta 20 ml de agua sin que llegue al hervor.
2. Pesa la cantidad NECESARIA de sulfato de cobre para hacer una disolución sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso desechable.
3. Seleccionen un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo por varios días.
4. Recuperen y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS:

1. ¿por qué es conveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida? porque el cristal atrae a los sólidos y los cristaliza cuando el agua se evapora
2. ¿Hay alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la naturaleza y la que realizaron en el laboratorio? en ambos hay una evaporación o filtración
3. Da 3 ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar a través de este método. agua de mar,dulce de biznaga ,agua con azúcar

CONCLUSIÓN:

Obtuvimos el resultado esperado porque la solución sobresaturada se cristalizo cuando cuando el agua de evaporo con ayuda del sulfato de cobre que atrajo los sólidos hacia el.

2a. PARTE: EXTRACCIÓN Y CROMATOGRAFÍA.

OBJETIVO:

Aplicar los métodos de extracción y cromatografía en mezclas homogéneas.

Hipótesis: Creímos que el gas se iba a deshacer y no iba a a separar la mezcla

INVESTIGACIÓN: En qué consisten los métodos de extracción y cromatografía. Usos en la vida cotidiana.

En química, la extracción es un procedimiento de separación de una sustancia  que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto grado de  solubilidad y que están en contacto a través de una interface. La relación de las concentraciones de dicha sustancia en cada uno de los disolventes, a una temperatura determinada, es contante. para separar agua de otro líquido. 

Cromatografía: Método de análisis que permite la separación de gases o líquidos de una mezcla por absorción selectiva, produciendo manchas diferentemente coloreadas en el medio absorbente; está basado en la diferente velocidad con la que se mueve cada fluido a través de una sustancia porosa. para ver cuantas sustancias hay disueltas en un liquido.

MATERIAL:

• Mortero con pistilo.
• Embudo de plástico.
• 2 Vasos de precipitado.
• 2 Papel filtro (de los que se utilizan en las cafeteras eléctricas).
• 1 Gis poroso color blanco.
• Plumones de agua: negro, morado, rojo.
• Cubrebocas.

SUSTANCIAS:

• Espinaca
• Acetona
• Agua

PROCEDIMIENTO:

1. En el mortero, machaquen 3 hojas de espinaca con un poco de acetona. Luego filtren la mezcla en el vaso de precipitado utilizando el embudo y el papel filtro.
2. Una vez que tienen la disolución de acetona y espinaca en el vaso, coloquen en el centro el gis de forma vertical y déjenlo reposar. Registren sus observaciones.
3. Por otro lado, en la tira de papel filtro, pinten en uno de los extremos puntos con los plumones separados por más de 1 cm entre uno y otro
4. Enrrollen el papel, formando un cilindro y colóquenlo en un vaso de precipitado que tenga un poco de agua. Dejen reposar y registren sus observaciones.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS:

1. En el caso de las espinacas y la acetona ¿Qué propiedades ayudaron para poder separar los colores? La diferencia velocidad con la que se mueve cada fluido en una superficie porosa.
2. En el caso del gis y los colores ¿Qué propiedades de la materia ayudaron a poder separar los colores? La solubilidad y porosidad de gis.

CONCLUSION:

Podemos observar en el papel filtro y en el gis que la mezcla muestra todas sus fases correctamente gracias a propiedades como porosidad y solubilidad.